📚 مفهوم المولارية
المولارية (Molarity) هي مقياس لتركيز المحلول وتعرف بأنها عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول.
📝 المسائل الأساسية
المسألة 1: حساب المولارية من عدد المولات والحجم
أحسب مولارية محلول يحتوي على 0.5 مول من كلوريد الصوديوم (NaCl) مذاب في 2 لتر من الماء.
الحل خطوة بخطوة:
كتابة القانون الأساسي:
تعويض القيم المعطاة:
إجراء عملية القسمة:
الإجابة النهائية: مولارية المحلول = 0.25 مول/لتر
المسألة 2: حساب المولارية من الكتلة والحجم
أحسب مولارية محلول يحتوي على 11.7 جرام من كلوريد الصوديوم (NaCl) مذاب في 500 مل من الماء.
(الكتلة الذرية: Na = 23, Cl = 35.5)
الحل خطوة بخطوة:
حساب الكتلة المولية لـ NaCl:
حساب عدد المولات من الكتلة:
تحويل الحجم من مل إلى لتر:
حساب المولارية:
الإجابة النهائية: مولارية المحلول = 0.4 مول/لتر
المسألة 3: حساب عدد المولات من المولارية والحجم
كم عدد مولات حمض الهيدروكلوريك (HCl) الموجودة في 250 مل من محلول تركيزه 2 مول/لتر؟
الحل خطوة بخطوة:
إعادة ترتيب قانون المولارية:
تحويل الحجم من مل إلى لتر:
تعويض القيم المعطاة:
الإجابة النهائية: عدد المولات = 0.5 مول
🧮 مسائل التخفيف
قانون التخفيف:
يستخدم هذا القانون عندما يتم تخفيف محلول بإضافة مذيب إليه.
المسألة 4: تخفيف المحاليل
ما حجم الماء الذي يجب إضافته إلى 100 مل من محلول تركيزه 2 مول/لتر لتخفيفه إلى تركيز 0.5 مول/لتر؟
الحل خطوة بخطوة:
كتابة قانون التخفيف:
تعويض القيم المعطاة:
(تم تحويل 100 مل إلى 0.1 لتر)
حساب الطرف الأيسر:
إيجاد V₂:
حساب حجم الماء المضاف:
الإجابة النهائية: يجب إضافة 300 مل من الماء (0.3 لتر)
🔢 مسائل خلط المحاليل
المسألة 5: خلط محلولين من نفس المادة
تم خلط 200 مل من محلول تركيزه 1 مول/لتر مع 300 مل من محلول تركيزه 2 مول/لتر من نفس المادة. ما تركيز المحلول الناتج؟
الحل خطوة بخطوة:
حساب عدد المولات في كل محلول:
حساب إجمالي عدد المولات:
حساب الحجم الكلي:
حساب تركيز المحلول الناتج:
الإجابة النهائية: تركيز المحلول الناتج = 1.6 مول/لتر
📊 ملخص القوانين الأساسية
قانون المولارية الأساسي
حيث:
M = المولارية (مول/لتر)
n = عدد المولات (مول)
V = الحجم (لتر)
حساب عدد المولات
قانون التخفيف
قبل التخفيف = بعد التخفيف
💪 مسائل للتدريب
مسألة تدريب 1
أحسب مولارية محلول يحتوي على 40 جرام من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) في 500 مل من الماء.
(الكتلة الذرية: Na=23, O=16, H=1)
الحل:
1. الكتلة المولية لـ NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 جم/مول
2. عدد المولات = 40 ÷ 40 = 1 مول
3. الحجم = 500 مل = 0.5 لتر
4. المولارية = 1 ÷ 0.5 = 2 مول/لتر
مسألة تدريب 2
ما كتلة حمض الكبريتيك (H₂SO₄) المذابة في 250 مل من محلول تركيزه 0.5 مول/لتر؟
(الكتلة الذرية: H=1, S=32, O=16)
الحل:
1. الكتلة المولية لـ H₂SO₄ = (2×1) + 32 + (4×16) = 98 جم/مول
2. عدد المولات = M × V = 0.5 × 0.25 = 0.125 مول
3. الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية = 0.125 × 98 = 12.25 جرام
مسألة تدريب 3
كم حجم محلول تركيزه 0.2 مول/لتر يمكن تحضيره من 5.85 جرام من كلوريد الصوديوم (NaCl)؟
الحل:
1. الكتلة المولية لـ NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 جم/مول
2. عدد المولات = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1 مول
3. الحجم = عدد المولات ÷ المولارية = 0.1 ÷ 0.2 = 0.5 لتر = 500 مل
إرسال تعليق