جميع تعريفات الكيمياء – الشهادة الثانوية السودانية
يقدّم هذا الملخص الشامل تعريفات مادة الكيمياء لطلاب الشهادة الثانوية السودانية، مرتبة حسب الوحدات والدروس، وفق المنهج المعتمد، لمساعدة الطلاب على الفهم والحفظ والمراجعة النهائية.
الوحدة الأولى: الكيمياء العضوية
الدرس الأول: هاليدات الأكيل
- هاليدات الأكيل: مركبات تحتوي على المجموعة الوظيفية (X⁻) وتنتج عن إحلال ذرة هالوجين واحدة أو أكثر محل ذرة هيدروجين أو أكثر في الألكان.
- الصيغة العامة: الجزيئية CnH2n+1X ، البنائية R–X.
الدرس الثاني: الكحولات والإيثرات
- الكحولات: مشتقات هيدروكربونية تشتق عندما تحل مجموعة هيدروكسيل (OH) أو أكثر محل ذرة هيدروجين أو أكثر في المركب الهيدروكربوني.
- الكحول الأولي: ترتبط مجموعة الهيدروكسيل (OH) بذرة كربون أولية.
- الكحول الثانوي: ترتبط مجموعة الهيدروكسيل (OH) بذرة كربون ثانوية.
- الكحول الثالثي: ترتبط مجموعة الهيدروكسيل (OH) بذرة كربون ثالثية.
- الإيثرات: مركبات تحتوي على مجموعة وظيفية (R-O-R')، حيث ترتبط ذرة الأكسجين بمجموعتي ألكيل.
الدرس الثالث: الألدهيدات والكيتونات والأحماض الكربوكسيلية والإسترات
- الألدهيد: مركب عضوي ترتبط فيه زمرة الكاربونيل بمجموعة ألكيل (R) من ناحية وبذرة هيدروجين (H) من الناحية الأخرى (R–CHO).
- الكيتون: مركب عضوي ترتبط فيه زمرة الكاربونيل بذرتي كربون (R–CO–R').
- الحموض الكربوكسيلية: مركبات تحتوي على زمرة الكاربوكسيل (–COOH).
- الإسترات: مواد عضوية مشتقة من الحموض الكربوكسيلية تحتوي على المجموعة (–COO–).
الدرس الرابع: الخواص الفيزيائية والكيميائية للكحولات
- تأكسد الكحولات: الكحولات الأولية تتأكسد إلى ألدهيدات ثم أحماض، الثانوية تتأكسد إلى كيتونات، الثالثية لا تتأكسد.
- انتزاع الماء: باستخدام حمض الكبريتيك المركز؛ عند درجة حرارة مرتفعة (200°م) ينتج ألكين، وعند درجة حرارة منخفضة (135°م) ينتج إيثر.
الدرس الخامس: الخواص الفيزيائية والكيميائية للإيثرات
- تفاعل الإيثرات مع هاليدات الهيدروجين: مع كمية محدودة (مول واحد) يعطي كحولاً وهاليد ألكيل، مع كمية زائدة (مولين) يعطي هاليد ألكيل وماء.
الدرس السادس: الخواص الفيزيائية والكيميائية للألدهيدات والكيتونات
- تفاعلات الإضافة: إضافة الهيدروجين تعطي كحولاً، إضافة هاليدات الهيدروجين تعطي هاليدوهيدرين.
- تفاعلات الأكسدة: الألدهيدات تتأكسد إلى أحماض كربوكسيلية، بينما يصعب أكسدة الكيتونات.
الدرس السابع: الخواص الفيزيائية والكيميائية للأحماض الكربوكسيلية
- تفاعلات الأحماض مع الفلزات: تتفاعل مع الفلزات النشطة لتعطي ملح الفلز وتصاعد غاز الهيدروجين.
- تفاعلات الأحماض مع القواعد: تتفاعل مع القواعد لتعطي ملحاً وماءً (تعادل).
- تفاعل الاسترة: تفاعل حمض كربوكسيلي مع كحول في وجود وسط حمضي ليعطي إستراً وماءً.
الدرس الثامن: الخواص الفيزيائية والكيميائية للإسترات
- التحلل المائي (التميؤ): تحلل الإستر في الماء؛ في الوسط الحمضي يعطي حمضاً وكحولاً، في الوسط القاعدي (التصبن) يعطي ملح الحمض (صابون) وكحولاً.
الدرس التاسع: الصابون
- الصابون: ملح صوديومي أو بوتاسيومي للأحماض الدهنية، ينتج من عملية التصبن (التحلل المائي القاعدي للدهون).
الدرس العاشر: البلمرة العضوية والتماكب
- البلمرة: عملية تتحد فيها وحدات صغيرة تسمى المونومرات لتكوين جزيء كبير يسمى البوليمر.
- بوليمرات الإضافة: تنتج من إضافة المونومرات دون فقد أي جزيئات صغيرة (مثل البولي إيثيلين).
- بوليمرات التكاثف: تنتج من اتحاد المونومرات مع فقد جزيئات صغيرة مثل الماء (مثل النايلون).
- التماكب: وجود مركبين عضويين أو أكثر لهما نفس الصيغة الجزيئية ولكنهما يختلفان في الصيغة البنائية.
- تماكب السلسلة: الاختلاف في ترتيب السلسلة الكربونية.
- التماكب الموضعي: الاختلاف في موقع ارتباط المجموعة الوظيفية بالسلسلة.
- تماكب الزمرة الوظيفية: الاختلاف في نوع المجموعة الوظيفية للمركب.
الوحدة الثانية: الأحماض والقواعد
نظرية أرهينيوس
- الحمض (أرهينيوس): مادة تنتج أيونات الهيدروجين الموجبة (H⁺) في المحلول المائي.
- القاعدة (أرهينيوس): مادة تنتج أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH⁻) في المحلول المائي.
- التعادل (أرهينيوس): تفاعل الحمض مع القاعدة لإنتاج ملح وماء.
نظرية برونستد – لوري
- الحمض (برونستد-لوري): أي مادة تستطيع أن تمنح بروتوناً (H⁺) لمادة أخرى.
- القاعدة (برونستد-لوري): أي مادة تقبل بروتوناً (H⁺) من حمض.
- الأزواج المترافقة: زوج من المركبات يربط بينهما فرق بروتون واحد (مثل الحمض وقاعدته المرافقة).
- المادة المترددة: مادة يمكن أن تتصرف كحمض أو كقاعدة اعتماداً على الوسط.
نظرية لويس
- الحمض (لويس): أي مادة تستطيع أن تقبل (تتقبل) زوجاً من الإلكترونات.
- القاعدة (لويس): أي مادة تستطيع أن تمنح زوجاً من الإلكترونات.
- الرابطة التساندية: رابطة تنشأ عندما تمنح القاعدة (مانحة الإلكترونات) زوجاً إلكترونياً للحمض (مستقبل الإلكترونات).
الوحدة الثالثة: التحليل الكيميائي الكيفي
مفاهيم أساسية
- التحليل الكيميائي الكيفي: نوع من التحليل يهدف إلى التعرف على مكونات المادة (ما هي؟) دون تحديد كميتها.
- الملح: مركب كيميائي يتكون من شقين؛ أحدهما موجب الشحنة (كاتيون) وهو الشق القاعدي (أيون فلز أو أمونيوم)، والآخر سالب الشحنة (أنيون) وهو الشق الحمضي (أيون لا فلز أو مجموعة أيونية سالبة).
- تميؤ الملح (التدخل المائي): تفاعل أيونات الملح مع الماء لتوليد أيونات H₃O⁺ أو OH⁻، مما يمنح المحلول صفة حمضية أو قاعدية أو متعادلة.
- المجموعة التحليلية: مجموعة من الشقوق (الحمضية أو القاعدية) يمكن التعرف عليها باستخدام كاشف مشترك.
المجموعات التحليلية للشقوق الحمضية
- المجموعة الأولى (حمض الهيدروكلوريك المخفف): تشمل شقوق الكربونات (CO₃²⁻)، البيكربونات (HCO₃⁻)، الكبريتيد (S²⁻)، الكبريتيت (SO₃²⁻)، النتريت (NO₂⁻).
- المجموعة الثانية (حمض الكبريتيك المركز): تشمل شقوق الهاليدات (Cl⁻, Br⁻, I⁻) والنترات (NO₃⁻).
- المجموعة الثالثة (العامة): تشمل شقوق الكبريتات (SO₄²⁻)، الفوسفات (PO₄³⁻, HPO₄²⁻)، البورات (B₄O₇²⁻).
الوحدة الرابعة: التحليل الكيميائي الحجمي
مفاهيم أساسية
- التحليل الكيميائي الكمي: التحليل الذي يهدف إلى تعيين كمية المادة المعروفة نوعاً.
- التحليل الحجمي: طريقة تحليل كيميائي كمي تعتمد على قياس أحجام المحاليل المتفاعلة.
- المحلول: خليط متجانس من مادتين أو أكثر (مذيب ومذاب).
- المذيب: المكون الذي تكون كميته أكبر في المحلول.
- المذاب: المكون الذي تكون كميته أقل في المحلول.
- المولارية: عدد مولات المذاب الذائبة في لتر واحد من المحلول (وحدة: مول/لتر).
- المحلول القياسي: محلول معلوم التركيز بدقة عالية.
المعايرة
- المعايرة: العملية التي يتم فيها إضافة حجم معين من محلول قياسي (معلوم التركيز) إلى حجم محدد من محلول مجهول التركيز حتى يكتمل التفاعل بينهما.
- نقطة التكافؤ: النقطة التي تكون فيها كميات المتفاعلات متكافئة تماماً ولا يبقى أي فائض.
- الدليل (المشعر): مادة تضاف إلى خليط المعايرة لتغيير لونها عند اقتراب أو بلوغ نقطة التكافؤ.
لتحميل المزيد من ملخصات الكيمياء، النماذج، والامتحانات لطلاب الشهادة الثانوية السودانية، تابع منصة:
sd-exam.ktesh.com
