المسألة: محلول وزنه 80 جم، والنسبة المئوية الوزنية للسكر 10%. احسب كتلة السكر.

الحل:

• النسبة المئوية = (كتلة المذاب / كتلة المحلول) × 100
• 10 = (كتلة السكر / 80) × 100 → كتلة السكر = (10 × 80) / 100 = 8 جم
• كتلة الماء = 80 - 8 = 72 جم

المسألة: محلول مكون من ملح في 40 جم من الماء، وكانت النسبة المئوية الوزنية 20%. احسب كتلة الملح.

الحل:

• كتلة المحلول = كتلة الملح + 40
• 20 = (كتلة الملح / (كتلة الملح + 40)) × 100
• 0.2 = (كتلة الملح) / (كتلة الملح + 40)
• 0.2 (كتلة الملح + 40) = كتلة الملح
• 0.2 كتلة الملح + 8 = كتلة الملح → 8 = 0.8 كتلة الملح → كتلة الملح = 10 جم

المسألة: محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH يحتوي على 8 جم من NaOH في 0.5 لتر من المحلول. احسب مولارية المحلول.

الحل:

• الكتلة الجزيئية لـ NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 جم/مول
• عدد المولات = 8 / 40 = 0.2 مول
• المولارية = 0.2 / 0.5 = 0.4 مول/لتر

المسألة: محلول حمض النيتريك HNO₃ تركيزه 70% وزناً، وكثافته 1.4 جم/مل. احسب مولاريته. (الكتلة الجزيئية HNO₃ = 63 جم/مول)

الحل:

• المولارية = (النسبة % × الكثافة × 10) / الكتلة الجزيئية
• M = (70 × 1.4 × 10) / 63 = 980 / 63 = 15.56 مول/لتر

المسألة: 10 مل من السكر مذاب في 100 مل من الماء، ثم أكمل المحلول إلى 400 مل. احسب النسبة المئوية للحجم/الحجم.

الحل:

• حجم المذاب = 10 مل، حجم المحلول = 400 مل
• النسبة = (10 / 400) × 100 = 2.5% (v/v)

المسألة: عينة من NaOH (غير نقية) كتلتها 1.0 جم أذيبت في ماء، ثم عوملت مع 50 مل من H₂SO₄ تركيزه 0.1 M، وكان الفائض من الحمض يحتاج إلى 20 مل من NaOH تركيزه 0.1 M لمعادلته. احسب نسبة النقاء في عينة NaOH.

الحل:

• مولات H₂SO₄ الكلية = 0.1 × 0.05 = 0.005 مول
• مولات NaOH المستخدمة في معادلة الفائض = 0.1 × 0.02 = 0.002 مول
• معادلة التفاعل: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
• مولات H₂SO₄ التي تفاعلت مع NaOH في العينة = 0.005 - (0.002/2) = 0.005 - 0.001 = 0.004 مول
• مولات NaOH في العينة = 2 × 0.004 = 0.008 مول
• كتلة NaOH النقي = 0.008 × 40 = 0.32 جم
• نسبة النقاء = (0.32 / 1.0) × 100 = 32%

المسألة: بلورات من BaCl₂.XH₂O كتلتها 2.44 جم تم إذابتها في ماء، ثم أضيفت لها كمية فائضة من AgNO₃، نتج راسب AgCl كتلته 1.87 جم. احسب قيمة X. (Ba=137, Cl=35.5, Ag=108, O=16, H=1)

الحل:

• الكتلة الجزيئية لـ BaCl₂ = 137 + 2×35.5 = 208 جم/مول
• الكتلة الجزيئية لـ AgCl = 108 + 35.5 = 143.5 جم/مول
• مولات AgCl = 1.87 / 143.5 = 0.01303 مول
• من التفاعل: BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂
• مولات BaCl₂ = 0.01303 / 2 = 0.006515 مول
• كتلة BaCl₂ اللامائي = 0.006515 × 208 = 1.355 جم
• كتلة الماء في البلورات = 2.44 - 1.355 = 1.085 جم
• مولات الماء = 1.085 / 18 = 0.06028 مول
• نسبة X = 0.06028 / 0.006515 ≈ 9.25 ≈ 9
• إذن الصيغة: BaCl₂.9H₂O