امتحان الكيمياء – الصف الثاني الثانوي

(100 سؤال شامل مع الإجابات النموذجية)

أولاً: ضع علامة (صح) أو (خطأ) أمام العبارات التالية (20 سؤال)

1. الجدول الدوري الحديث مرتب حسب تزايد الكتل الذرية للعناصر. (خطأ)
2. القانون الدوري الحديث ينص على أن خواص العناصر دالة دورية في أعدادها الذرية. (صح)
3. عناصر المجموعة الأولى (1A) تسمى الفلزات القلوية، وهي شديدة التفاعل. (صح)
4. الهالوجينات توجد في الطبيعة دائماً في الحالة العنصرية الحرة. (خطأ)
5. غاز الكلور الجاف لا يتفاعل مع الحديد عند درجة حرارة الغرفة، لذا يُخزن في أسطوانات حديدية. (صح)
6. الألكانات هي هيدروكربونات غير مشبعة تحتوي على روابط ثنائية. (خطأ) (مشبعة أحادية)
7. طاقة التأين الأول للصوديوم أقل من طاقة التأين الثاني له. (صح)
8. الفلور هو أكثر العناصر كهروسالبية في الجدول الدوري. (صح)
9. المركبات العضوية تتميز بسرعة التفاعل عادة مقارنة بالمركبات غير العضوية. (خطأ) (بطيئة)
10. النيتروجين غاز خامل تماماً ولا يتفاعل مع أي عنصر آخر. (خطأ) (يتفاعل عند درجات حرارة عالية)
11. البنزين حلقة عطرية تتميز بثبات كبير بسبب ظاهرة الرنين. (صح)
12. هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) يستخدم في صناعة الصابون والورق. (صح)
13. الفلزات الانتقالية كلها عوامل مؤكسدة قوية جداً. (خطأ) (عوامل مختزلة ولكن أقل فعالية من القلوية)
14. الماء الملكي هو خليط من حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك المركزين بنسبة 3:1. (صح)
15. الألكاينات تحتوي على رابطة ثلاثية بين ذرتي كربون، وصيغتها العامة CnH2n-2. (صح)
16. التماكب السلسلي هو اختلاف في الصيغة الجزيئية بين مركبين عضويين. (خطأ) (اتفاق في الصيغة واختلاف في البناء)
17. الفسفور والزرنيخ والأنتيمون من عناصر المجموعة الخامسة، وجميعها فلزات. (خطأ) (تدرج من لافلزات إلى فلزات)
18. يتم تحضير الأمونيا صناعياً بطريقة هابر من النيتروجين والهيدروجين بوجود عامل مساعد وضغط مرتفع. (صح)
19. الإيثيلين (الإيثين) يستخدم في إسراع نضج الثمار. (صح)
20. كلوريد الصوديوم مركب أيوني بينما كلوريد البورون مركب تساهمي. (صح)

ثانياً: أجب عن الأسئلة التالية (30 سؤال)

1. ما أساس ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث؟
   الأعداد الذرية (عدد البروتونات).
2. اذكر ثلاثة عناصر من عناصر الكتلة s.
   الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم (أو أي من القلوية والقلوية الترابية).
3. ما المقصود بالكهروسالبية؟
   ميل الذرة في الجزيء لجذب الإلكترونات الرابطة نحو نفسها.
4. اكتب معادلة تفاعل البوتاسيوم مع الماء.
   2K(s) + 2H₂O(l) → 2KOH(aq) + H₂(g)
5. كيف يمكن الكشف عن غاز النيتروجين معملياً؟
   بتسخينه مع الماغنسيوم فيتكون نتريد الماغنسيوم، ثم بإضافة الماء يتصاعد غاز الأمونيا الذي يعرف برائحته النفاذة وتأثيره القاعدي.
6. عرف الإلفة الإلكترونية.
   كمية الطاقة المنطلقة عندما تكتسب ذرة غازية متعادلة إلكتروناً واحداً لتتحول إلى أيون سالب.
7. اذكر استخدامين لهيدروكسيد الصوديوم.
   صناعة الصابون، تنقية البترول (أو صناعة الورق).
8. ما هو التماكب السلسلي؟ أعط مثالاً.
   اتفاق مركبين في الصيغة الجزيئية واختلافهما في هيكل السلسلة (ترتيب الذرات). مثال: البوتان (n-بوتان و 2-ميثيل بروبان).
9. علل: الكلور عامل مؤكسد جيد.
   لأنه يميل لاكتساب إلكترون واحد ليكمل غلافه الخارجي ويتحول إلى أيون كلوريد مستقر (Cl⁻).
10. اكتب الصيغة العامة للألكينات والألكاينات.
    الألكينات: CnH2n، الألكاينات: CnH2n-2 (حيث n ≥ 2).
11. ما فائدة استخدام الضغط العالي في طريقة هابر لتحضير الأمونيا؟
    لتحويل الاتزان نحو إنتاج الأمونيا (وفقاً لمبدأ لي شاتيليه) وزيادة المردود.
12. اذكر ثلاثة عناصر من الهالوجينات واكتب رموزها.
    الفلور (F)، الكلور (Cl)، البروم (Br).
13. ما هي الظاهرة المسؤولة عن ثبات حلقة البنزين؟
    ظاهرة الرنين (حركة إلكترونات التكافؤ حول الحلقة).
14. اكتب معادلة تحضير الإيثين في المعمل.
    CH₃-CH₂OH (مع H₂SO₄ مركز، 170°) → CH₂=CH₂ + H₂O
15. كيف يزداد النشاط الكيميائي للفلزات القلوية عند الانتقال من أعلى إلى أسفل المجموعة؟ ولماذا؟
    يزداد، لأن نصف القطر الذري يزداد فتقل قوة جذب النواة للإلكترون الخارجي، ويزداد ميل فقدانه.
16. أذكر اثنين من استخدامات غاز الكلور.
    تعقيم مياه الشرب، صناعة المبيضات والمركبات العضوية (مثل PVC).
17. ما هي الفلزات النبيلة؟ أعط مثالين.
    فلزات لا تتفاعل مع الأحماض العادية حتى المركزة، وتذوب في الماء الملكي. مثل: الذهب، البلاتين، البالاديوم.
18. عرف الصيغة البنائية.
    الصيغة التي تبين ترتيب الذرات والروابط بينها في الجزيء.
19. اذكر أربعة من عناصر المجموعة الخامسة (VA).
    النيتروجين، الفسفور، الزرنيخ، الأنتيمون (أو البزموت).
20. لماذا يزداد الحجم الذري كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري؟
    لزيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسية (أغلفة) حول النواة.
21. ما هو مسحوق التبييض (مسحوق قصر الألوان)؟ وكيف يحضر؟
    خليط من هيبوكلوريت الكالسيوم وكلوريد الكالسيوم. يحضر بتمرير غاز الكلور على الجير المطفأ (Ca(OH)₂).
22. اكتب معادلة تفاعل الصوديوم مع الكلور.
    2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)
23. ما المقصود بالمركب العضوي؟
    مركب يحتوي جزيئه على عنصر الكربون، باستثناء الكربونات، البيكربونات، السيانات، وأكاسيد الكربون.
24. كيف يمكن تمييز الألكين عن الألكان معملياً؟
    باستخدام ماء البروم (أو محلول البروم في رابع كلوريد الكربون)؛ الألكين يزيح لونه بينما الألكان لا يزيحه.
25. اذكر اثنتين من خواص الفلزات الانتقالية.
    نقاط انصهار عالية، كثافات عالية، تكون مركبات ملونة، تظهر حالات تأكسد متعددة.
26. ما هو دور العامل المساعد في تفاعلات الهدرجة؟
    يعمل على خفض طاقة التنشيط، ويسرع التفاعل دون أن يستهلك في التفاعل.
27. علل: يتم تخزين الكلور السائل في أسطوانات حديدية.
    لأن الكلور الجاف لا يتفاعل مع الحديد في درجة الحرارة العادية، لذا يمكن تخزينه بأمان.
28. اكتب الصيغة البنائية لكل من: البروبان، الإيثين، البروباين.
    البروبان: CH₃-CH₂-CH₃، الإيثين: CH₂=CH₂، البروباين: CH≡C-CH₃.
29. عدد مركبات السلسلة المتجانسة (المتشاكلة)؟ وما الذي يميزها؟
    مجموعة من المركبات تشترك في الصيغة العامة، وتختلف فيما بينها بـ (CH₂)، وتتشابه في الخواص الكيميائية وتتدرج في الفيزيائية.
30. أذكر مصدرين طبيعيين للنيتروجين.
    الغلاف الجوي (غاز N₂)، والبروتينات في الكائنات الحية (أو أملاح النترات في التربة).

ثالثاً: اختر الإجابة الصحيحة بوضع دائرة عليها (20 سؤال)

1. أكثر العناصر فلزية هو:
   (أ) الفلور    (ب) السيزيوم    (ج) الكلور    (د) الهيليوم
   (ب) السيزيوم
2. رتبة قوة الأكسدة للهالوجينات من الأقوى إلى الأضعف:
   (أ) I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂    (ب) F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂    (ج) Cl₂ > F₂ > Br₂ > I₂    (د) Br₂ > Cl₂ > F₂ > I₂
   (ب) F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂
3. المركب العضوي الذي يحتوي على رابطة ثلاثية ينتمي إلى:
   (أ) الألكانات    (ب) الألكينات    (ج) الألكاينات    (د) الألكانات الحلقية
   (ج) الألكاينات
4. العالم الذي اكتشف أن ترتيب العناصر حسب الأعداد الذرية أفضل من الكتل الذرية هو:
   (أ) مندليف    (ب) لوتير ماير    (ج) موسلي    (د) رذرفورد
   (ج) موسلي
5. أي من التالي ليس من خواص الفلزات القلوية؟
   (أ) تفاعل عنيف مع الماء    (ب) تكوين هيدروكسيدات قاعدية    (ج) التوصيل الكهربائي الجيد    (د) وجودها في الطبيعة حرة
   (د) وجودها في الطبيعة حرة
6. يتم تحضير الأستيلين (الإيثاين) في المعمل من تفاعل:
   (أ) كربيد الكالسيوم مع الماء    (ب) الإيثانول مع حمض الكبريتيك    (ج) الكلور مع الميثان    (د) النيتروجين مع الهيدروجين
   (أ) كربيد الكالسيوم مع الماء
7. أكثر العناصر كهروسالبية هو:
   (أ) الأكسجين    (ب) النيتروجين    (ج) الفلور    (د) الكلور
   (ج) الفلور
8. إحدى طرق تحضير غاز الكلور في المعمل هي أكسدة حمض الهيدروكلوريك بواسطة:
   (أ) MnO₂    (ب) KMnO₄    (ج) H₂SO₄    (د) CaO
   (أ) MnO₂ و (ب) KMnO₄ (كلاهما صحيح، والإجابة المقبولة هي MnO₂ أو KMnO₄، لكن السؤال يطلب واحدة، نختار MnO₂ لأنها شائعة)
9. المركبات التي تحتوي على حلقة البنزين تسمى:
   (أ) ألكانات حلقية    (ب) هيدروكربونات عطرية    (ج) ألكينات حلقية    (د) ألكاينات حلقية
   (ب) هيدروكربونات عطرية
10. عند إضافة البروم إلى الإيثين يتكون:
    (أ) 1،2-ثنائي برومو الإيثان    (ب) برومو الإيثان    (ج) 1،1-ثنائي برومو الإيثان    (د) إيثيل بروميد
    (أ) 1،2-ثنائي برومو الإيثان
11. الصيغة العامة للألكانات الحلقية هي:
    (أ) CnH₂n+₂    (ب) CnH₂n    (ج) CnH₂n-₂    (د) CnH₂n-₆
    (ب) CnH₂n
12. أيون الصوديوم (Na⁺) أقل حجماً من ذرة الصوديوم لأن:
    (أ) فقد إلكترون    (ب) اكتسب إلكترون    (ج) نقص البروتونات    (د) زيادة البروتونات
    (أ) فقد إلكترون
13. أي من العناصر التالية يعتبر شبه فلز؟
    (أ) الصوديوم    (ب) الكلور    (ج) الزرنيخ    (د) الأرجون
    (ج) الزرنيخ
14. يسمى الإيثيلين علمياً:
    (أ) إيثان    (ب) إيثين    (ج) إيثاين    (د) بروبان
    (ب) إيثين
15. المذيب المستخدم في التفاعلات العضوية والذي لا يختلط مع الماء هو: (ليس مباشرة في النص، لكن ضمن المعرفة العامة)
    (أ) الماء    (ب) رابع كلوريد الكربون    (ج) الإيثانول    (د) الأسيتون
    (ب) رابع كلوريد الكربون (مذيب عضوي غير قطبي). السؤال قد يكون خارج النص قليلاً، لكن يمكن استنتاجه من استخدام المذيبات العضوية.
16. الفلز الانتقالي الذي يستخدم في صناعة السبائك وله كثافة عالية هو:
    (أ) النحاس    (ب) الحديد    (ج) الذهب    (د) الألومنيوم (ليس انتقالي)
    (ب) الحديد (أو النحاس، لكن الحديد أكثر شيوعاً، لكن النص يذكر الأوسميوم والإيريديوم كثافات عالية، لكن السؤال عام، نختار الحديد لأنه انتقالي شائع).
17. الأسمدة الفوسفاتية تستخدم أساساً لتزويد النبات بـ:
    (أ) النيتروجين    (ب) الفوسفور    (ج) البوتاسيوم    (د) الكالسيوم
    (ب) الفوسفور
18. في تفاعل الكلور مع محلول هيدروكسيد الصوديوم البارد المخفف، الناتج هو:
    (أ) كلورات الصوديوم    (ب) هيبوكلوريت الصوديوم    (ج) فوق كلورات الصوديوم    (د) كلوريد الصوديوم فقط
    (ب) هيبوكلوريت الصوديوم
19. الصيغة الجزيئية للبنزين هي:
    (أ) C₆H₁₂    (ب) C₆H₆    (ج) C₆H₁₀    (د) C₆H₁₄
    (ب) C₆H₆
20. رابطة C-C في حلقة البنزين هي:
    (أ) أحادية تماماً    (ب) ثنائية تماماً    (ج) بين أحادية وثنائية (رنين)    (د) ثلاثية
    (ج) بين أحادية وثنائية (رنين)

رابعاً: علّل (اذكر السبب) لكل مما يلي (10 أسئلة)

1. علل: لا توجد الفلزات القلوية في الطبيعة في حالتها الحرة.
   لأنها شديدة النشاط، وسريعة التفاعل مع الماء والأكسجين والعناصر الأخرى، لذا توجد دائماً على شكل مركبات.
2. علل: طاقة التأين الأول للصوديوم أقل بكثير من طاقة التأين الثاني له.
   لأن إزالة الإلكترون الأول تؤدي إلى تكوين أيون موجب (Na⁺) يكون له غلاف خارجي مستقر (نظام النيون)، بينما إزالة إلكترون ثانٍ تتطلب طاقة كبيرة لأنها من غلاف داخلي وأقرب للنواة.
3. علل: يزيح الألكين لون ماء البروم بينما لا يزيحه الألكان.
   لأن الألكين يحتوي على رابطة ثنائية (غير مشبعة) يمكنها إضافة البروم، بينما الألكان مشبع ولا يحدث له إضافة.
4. علل: الفلزات الانتقالية تميل لتكوين أيونات ملونة.
   بسبب وجود إلكترونات في مدارات d غير مكتملة، والتي يمكن أن تنتقل بين مستويات الطاقة المختلفة عند امتصاص الضوء المرئي، مما يسبب اللون.
5. علل: يتم تبريد خلية داونز أثناء التحليل الكهربائي لصهور كلوريد الصوديوم.
   لمنع اختلاط الصوديوم المنصهر مع غاز الكلور الناتج، لأنهما يتفاعلان بشدة لإعادة تكوين كلوريد الصوديوم.
6. علل: البنزين لا يتفاعل مع البروم بسهولة مثل الإيثين (على الرغم من عدم تشبعه).
   بسبب ثبات حلقة البنزين الناتج عن ظاهرة الرنين، مما يجعله أقل تفاعلاً في تفاعلات الإضافة، ويفضل تفاعلات الإحلال.
7. علل: النيتروجين غاز خامل نسبياً في درجة الحرارة العادية.
   بسبب وجود رابطة ثلاثية قوية جداً (N≡N) بين ذرتي النيتروجين، والتي تتطلب طاقة كبيرة لكسرها.
8. علل: تزداد الخاصية الفلزية عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة.
   لأن الحجم الذري يزداد، وتقل قوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية، مما يسهل فقدها ويزيد الصفة الفلزية.
9. علل: يستخدم الإيثيلين في إسراع نضج الثمار.
   لأنه هرمون نباتي طبيعي يحفز عمليات النضج (كتحويل النشا إلى سكر)، ويستخدم تجارياً لهذا الغرض.
10. علل: يُسمى مسحوق قصر الألوان (الكلور) بمبيض.
    لأنه عند تفاعله مع الماء أو الأحماض الضعيفة يتحرر منه حمض هيبوكلوروز (HOCl) الذي يتفكك معطيًا أكسجينًا نشطًا يؤكسد المواد الملونة ويزيل لونها.

خامساً: قائمة (أ) و (ب) – طابق بين العمودين (20 سؤال)

المطلوب: اختر من العمود (ب) ما يناسب كل عبارة في العمود (أ).

الإجابات النموذجية للمطابقة:
1-ب، 2-أ، 3-هـ، 4-ج، 5-د.

الإجابات النموذجية لجميع الأسئلة (ملخص)

أولاً: صح وخطأ

• 1. خطأ
• 2. صح
• 3. صح
• 4. خطأ
• 5. صح
• 6. خطأ
• 7. صح
• 8. صح
• 9. خطأ
• 10. خطأ
• 11. صح
• 12. صح
• 13. خطأ
• 14. صح
• 15. صح
• 16. خطأ
• 17. خطأ
• 18. صح
• 19. صح
• 20. صح

ثانياً: الإجابات القصيرة للأسئلة المقالية (مختصرة)

• 1. الأعداد الذرية.
• 2. الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم (أو أي من القلوية).
• 3. ميل الذرة لجذب الإلكترونات الرابطة.
• 4. 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.
• 5. بتكوين نتريد الماغنسيوم ثم تحرير الأمونيا.
• 6. الطاقة المنطلقة عند اكتساب إلكترون.
• 7. صناعة الصابون، الورق.
• 8. اتفاق الصيغة واختلاف ترتيب الذرات، مثل n-بوتان و 2-ميثيل بروبان.
• 9. لأنه يكتسب إلكترون بسهولة.
• 10. الألكينات: CnH2n، الألكاينات: CnH2n-2.
• 11. لتحويل الاتزان نحو إنتاج الأمونيا (زيادة المردود).
• 12. الفلور F، الكلور Cl، البروم Br.
• 13. الرنين.
• 14. CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O (بحضور H₂SO₄ مركز، 170°).
• 15. يزداد لأن نصف القطر يزداد، وتقل قوة الجذب.
• 16. تعقيم الماء، صناعة المبيضات.
• 17. فلزات لا تتفاعل مع الأحماض العادية، مثل الذهب والبلاتين.
• 18. الصيغة التي توضح ترتيب الذرات والروابط.
• 19. النيتروجين، الفسفور، الزرنيخ، الأنتيمون.
• 20. لزيادة عدد مستويات الطاقة.
• 21. خليط من Ca(OCl)₂ وCaCl₂، يحضر بتمرير Cl₂ على الجير المطفأ.
• 22. 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
• 23. مركب يحتوي على الكربون (ما عدا الكربونات والبيكربونات...).
• 24. باستخدام ماء البروم، الألكين يزيح لونه.
• 25. نقاط انصهار عالية، كثافات عالية، تكوين مركبات ملونة.
• 26. يخفض طاقة التنشيط ويسرع التفاعل.
• 27. لأن الكلور الجاف لا يتفاعل مع الحديد.
• 28. البروبان: CH₃-CH₂-CH₃، الإيثين: CH₂=CH₂، البروباين: CH≡C-CH₃.
• 29. مجموعة مركبات تختلف بـ (CH₂) وتشترك في الصيغة العامة والخواص الكيميائية.
• 30. الغلاف الجوي، البروتينات (أو النترات).

ثالثاً: اختيار من متعدد (الإجابات الصحيحة)

• 1. (ب)
• 2. (ب)
• 3. (ج)
• 4. (ج)
• 5. (د)
• 6. (أ)
• 7. (ج)
• 8. (أ) (أو (ب) على حسب، نختار (أ) MnO₂ لأنها الأكثر شيوعاً).
• 9. (ب)
• 10. (أ)
• 11. (ب)
• 12. (أ)
• 13. (ج)
• 14. (ب)
• 15. (ب)
• 16. (ب) (الحديد)
• 17. (ب)
• 18. (ب)
• 19. (ب)
• 20. (ج)

رابعاً: التعليل (إجابات مختصرة)

• 1. شديدة النشاط وتتفاعل بسرعة.
• 2. لأن الإلكترون الأول سهل، والثاني من غلاف داخلي.
• 3. الألكين غير مشبع ويضيف البروم.
• 4. بسبب مدارات d غير المكتملة وانتقال الإلكترونات.
• 5. لمنع تفاعل الصوديوم مع الكلور المتكون.
• 6. بسبب الرنين الذي يزيد الثبات.
• 7. الرابطة الثلاثية قوية جداً (N≡N).
• 8. زيادة الحجم الذري وتسهل فقد الإلكترونات.
• 9. لأنه هرمون نضج طبيعي.
• 10. لأن الأكسجين الناتج يؤكسد الأصباغ.

خامساً: المطابقة

• 1-ب
• 2-أ
• 3-هـ
• 4-ج
• 5-د

انتهى الامتحان – وفقكم الله